\(a) Mg + H_2SO_4 \to MgSO_4 + H_2\\ n_{Mg} = n_{H_2} = \dfrac{1,12}{22,4} =0,05(mol)\\ m_{Mg} = 0,05.24 =1,2(gam)\\ m_{Cu} = 7,6 -1,2 = 6,4(gam)\\ b) n_{H_2SO_4} = n_{H_2} = 0,05(mol) \Rightarrow V_{dd\ H_2SO_4} = \dfrac{0,05}{0,5} =0,1(lít)\\ c) n_{MgSO_4} = n_{H_2} = 0,05(mol) \Rightarrow m_{MgSO_4} = 0,05.120 = 6(gam)\\ d) \text{Bảo toàn electron: } 2n_{Mg} + 2n_{Cu} = 2n_{SO_2}\\ \Rightarrow n_{SO_2} = 0,05 + \dfrac{6,4}{64} = 0,15(mol) \Rightarrow V_{SO_2} = 0,15.22,4 = 3,36(lít)\)

\(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\)

\(CuO+H_2SO_4\rightarrow CuSO_4+H_2O\)

\(n_{H_2}=n_{Fe}=\dfrac{4.48}{22.4}=0.2\left(mol\right)\)

\(m_{CuO}=35.2-0.2\cdot56=24\left(g\right)\)

\(n_{CuO}=\dfrac{24}{80}=0.3\left(mol\right)\)

\(\%Fe=\dfrac{11.2}{35.2}\cdot100\%=31.82\%\)

\(\%CuO=100-31.82=68.18\%\)

\(n_{H_2SO_4}=0.2+0.3=0.5\left(mol\right)\)

\(m_{H_2SO_4}=0.5\cdot98=49\left(g\right)\)

\(C\%H_2SO_4=\dfrac{49}{800}\cdot100\%=6.125\%\)

\(m_{FeSO_4}=0.2\cdot152=30.4\left(g\right)\)

\(m_{CuSO_4}=0.3\cdot160=48\left(g\right)\)

a) Cu + 2H₂SO₄ → CuSO₄ + SO₂↑ + 2H₂O

\(CuO+H_2SO_4\rightarrow CuSO_4+H_2O\)

\(n_{SO_2}=n_{Cu}=0,2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{Cu}=0,2.64=12,8\left(g\right)\)

\(\%m_{Cu}=\dfrac{12,8}{20,8}.100=61,54\%\); \(\%m_{CuO}=38,46\%\)

b) \(n_{CuO}=\dfrac{20,8-12,8}{80}=0,1\left(mol\right)\)

\(n_{H_2SO_4}=0,2.2+0,1=0,5\left(mol\right)\)

\(m_{ddH_2SO_4}=\dfrac{0,5.98}{80\%}=61,25\left(g\right)\)

\(n_{CuSO_4}=0,2+0,1=0,3\left(mol\right)\)

\(m_{CuSO_4}=0,3.160=48\left(g\right)\)

\(PTHH:Zn+H_2SO_4\to ZnSO_4+H_2\\ CuO+H_2SO_4\to CuSO_4+H_2O\\ \Rightarrow n_{Zn}=n_{H_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2(mol)\\ \Rightarrow m_{Zn}=0,2.65=13(g)\\ \Rightarrow \%_{Zn}=\dfrac{13}{21}.100\%=61,9\%\\ \Rightarrow \%_{CuO}=100\%-61,9\%=38,1\%\\ \Rightarrow n_{CuO}=\dfrac{21-13}{80}=0,1(mol)\\ \Rightarrow \Sigma n_{H_2SO_4}=0,1+0,2=0,3(mol)\\ \Rightarrow V_{dd_{H_2SO_4}}=\dfrac{0,3}{0,5}=0,6(l)\)

\(n_{H2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\)

a) Pt : \(CuO+H_2SO_4\rightarrow CuSO_4+H_2O|\)

            1           1                  1              1

          0,1         0,1                           

           \(Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2|\)

              1            1          1             1

             0,2         0,2                       0,2             

b) \(n_{Zn}=\dfrac{0,2.1}{1}=0,2\left(mol\right)\)

\(m_{Zn}=0,2.65=13\left(g\right)\)

\(m_{CuO}=21-13=8\left(g\right)\)

⁰/₀CuO = \(\dfrac{8.100}{21}=38,1\)⁰/₀

⁰/₀Zn = \(\dfrac{13.100}{21}=61,9\)⁰/₀

c) Có : \(m_{CuO}=8\left(g\right)\)

\(n_{CuO}=\dfrac{8}{80}=0,1\left(mol\right)\)

\(n_{H2SO4\left(tổng\right)}=0,1+0,2=0,3\left(mol\right)\)

\(V_{ddH2SO4}=\dfrac{0,3}{0,5}=0,6\left(l\right)\)

 Chúc bạn học tốt

Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)

a. PTHH: 

Mg + 2HCl ---> MgCl₂ + H₂ (1)

MgO + 2HCl ---> MgCl₂ + H₂O (2)

Theo PT₍₁₎: \(n_{Mg}=n_{H_2}=0,1\left(mol\right)\)

=> \(m_{Mg}=0,1.24=2,4\left(g\right)\)

=> \(m_{MgO}=4,4-2,4=2\left(g\right)\)

b. Ta có: \(n_{MgO}=\dfrac{2}{40}=0,05\left(mol\right)\)

=> \(n_{hh}=0,05+0,1=0,15\left(mol\right)\)

Theo PT_(1,2): \(n_{HCl}=2.n_{hh}=2.0,15=0,3\left(mol\right)\)

=> \(V_{dd_{HCl}}=\dfrac{0,3}{0,4}=0,75\left(lít\right)\)

\(n_{H_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15mol\\ a)ZnO+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2O\\ Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\)

0,15    0,15            0,15          0,15

\(b)m_{Fe}=0,15.56=8,4g\\ m_{ZnO}=16,5-8,4=8,1g\\ c)n_{ZnO}=\dfrac{8,1}{81}=0,1mol\\ ZnO+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2O\)

0,1          0,1               0,1            0,1

\(V_{ddH_2SO_4}=\dfrac{0,15+0,1}{2}=0,125M\\ d)Fe+CuSO_4\rightarrow FeSO_4+Cu\)

0,15        0,15            0,15          0,15

\(m_{rắn}=m_{ZnO}+m_{Cu}=8,1+0,15.64=17,7g\)